Question

（1）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關(guān)系一定不正確的是

 

（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

 

（填序號）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：B是

 

溶液，C是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）①任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度很小；
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對大��；
（2）A、C溶液的pH相同，A、C為NH₄Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO₃溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．

解答： 解：（1）①任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯誤，
故答案為：B；
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：A；
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故答案為：中性；
（2）CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃四種溶液，CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，促進(jìn)水的電離；NH₄Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO₃為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，則A、C為NH₄Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，故A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO₃溶液，
故答案為：CH₃COONa；鹽酸．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性確定其它離子濃度相對大小，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，題目難度不大．