化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1，即H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
H-HO═OH-O
鍵能（kJ/mol）436.4a462.8
A、185.2
B、224.0
C、518.8
D、494.8
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：首先計算出氫氣和氧氣生成水蒸氣時放熱多少，再根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答．
解答： 解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，2×436.4KJ/mol+a-4×462.8KJ/mol=-483.6KJ/mol，則a=494.8KJ/mol，
故選：D．
點評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；F的分子構(gòu)型為
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為
 
；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標(biāo)準狀況下的體積為
 
，寫出電解B的水溶液的離子方程式
 
．
（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
KMnO4+
 
H2O2+
 
 H2SO4=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
O2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-QkJ?mol-1 （Q＞0）在一個密閉容器中進行，并在一定條件下達到平衡．若改變條件，將相應(yīng)的變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入下列空格．
（1）保持溫度和壓強不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．v正
 
，v逆
 

（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．v正
 
，v逆
 

（3）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度
 
，壓強
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的是（　�。�
A、上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B、室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)
C、上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D、室溫下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 nA個電子
B、標(biāo)準狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15nA
C、2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)-2nA
D、46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的△H＞0，所以該反應(yīng)不可能自發(fā)進行
C、常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準狀況，其體積小于22.4 L
D、在蒸餾水中加入等體積的濃H2SO4，c（H+） 會增大，水的電離程度減小，但KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+其基本結(jié)構(gòu)見如圖所示，電池總反應(yīng)表示為：2H2+O2═2H2O下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電子通過外電路從b極流向a極
B、H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
C、b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（　　）
A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B、氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參加
C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D、生成物中有單質(zhì)的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100ml  2mol/L的AlCl3溶液中加入未知濃度的NaOH溶液100ml，產(chǎn)生7.8g沉淀．則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　　）
A、2mol/L
B、1.5mol/L
C、3mol/L
D、7mol/L

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