Question

【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

H3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅色液體
密度g/mL	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）A中放入沸石的作用是___。

（2）儀器B的名稱為___，B中進水口為___（填“a”或“b”）口。

（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為：___。

（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？___（用化學方程式表示）。

（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是___。

Answer 1

【答案】防止液體暴沸 冷凝管 b 平衡壓強，使?jié)饬姿犴樌�流�?/span> 2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O 53.3%

【解析】

（1）液體加熱加入沸石，可以防止液體暴沸；

（2）B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；

（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬姿犴樌�流下�?/span>

（4）氫溴酸具有還原性，能被濃硫酸氧化，生成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫；

（5）10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率= ×100%。

（1）液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸；答案為：防止液體暴沸；

（2）B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；答案為：冷凝管；b；

（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬姿犴樌�流下；答案為：平衡壓強，使�(jié)饬姿犴樌�流下�?/span>

（4）氫溴酸具有還原性，能被濃硫酸氧化，生成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫；答案為：2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O；

（5）10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率==53.3%。答案為：53.3%。