【題目】(1)下列變化中:①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中:(填序號(hào))未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______;僅發(fā)生離子鍵破壞的是______;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是___________。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)

①此時(shí),A的濃度為__________________;

②反應(yīng)開始前放入容器中B的物質(zhì)的量為___________

③B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;

④x值為__________。

【答案】①⑦②③④⑤⑥0.75mol/L3mol0.05mol/(L·min)2

【解析】

1)①碘升華是物理變化,化學(xué)鍵不變;

②燒堿熔化電離出鈉離子和氫氧根離子,離子鍵被破壞;

③氯化鈉溶于水電離出鈉離子和氯離子,離子鍵被破壞;

④氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子,共價(jià)鍵被破壞;

⑤過氧化鈉溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞;

⑥氯化銨受熱分解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨氣和氯化氫,離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞;

⑦氧氣溶于水是物理變化,化學(xué)鍵不變;

則未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑦;僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤⑥。

2①經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,則根據(jù)方程式可知消耗A0.75mol/LB0.25mol/L。設(shè)反應(yīng)前AB的起始濃度均是n mol/L,則根據(jù)c(A):c(B)=3:5可知,(n0.75):(n0.25)=3:5,解得n1.5,所以此時(shí),A的濃度為1.5mol/L0.75mol/L0.75mol/L。

②反應(yīng)開始前放入容器中B的物質(zhì)的量為1.5mol/L×2L3mol

B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/L÷5min0.05mol/(L·min)。

反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則x0.1mol/(Lmin0.05mol/(L·min)=2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】反應(yīng)4Ag+3Bg═2Cg+Dg),2minB的濃度減少0.6molL1.對(duì)2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是( 。

A. A表示的反應(yīng)速率是0.3molL1min1

B. 分別用BC、D表示的反應(yīng)速率其比值為321

C. 2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3molL1min1

D. 2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

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【題目】某醛的分子式為C5H10O,其屬于醛類的同分異構(gòu)體種數(shù)為______種;寫出屬于酮的三種同分異構(gòu)體:________、________、________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計(jì)算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號(hào)):_____________________ 。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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【題目】為了強(qiáng)化安全管理,某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x,其工作原理如圖所示 (用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石量電極作正極,電極表面有物質(zhì)被還原

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 標(biāo)況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子,經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路

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【題目】如圖裝置中,U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時(shí)間后,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B. ab兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+

C. 一段時(shí)間后,a處液面高于b處液面

D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. 硫酸鐵中加入少量氨水:Fe3++3OH=Fe(OH)3

B. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H=CO2↑+H2O

D. 將鋁投入CuSO4溶液中:Al+Cu2+=Cu+Al3+

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【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng));卮鹣铝袉栴}:

(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4 L氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是______________。

(3)C裝置的作用是_______________________________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________________________________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進(jìn)________________________________。

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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)25℃):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K4.9×10-10

CH3COOH

K1.8×10-5

H2CO3

K14.4×10-7K24.7×10-11

125 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。(填寫序號(hào))

225 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

3現(xiàn)有濃度為0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 _______

A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

4常溫下,將某一元酸HA NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(molL-1

NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請(qǐng)回答:

①?gòu)?/span>a組情況分析, HA是強(qiáng)酸還是弱酸_____________。

②b組情況表明,c_______0.2(選填“大于”“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度cA-________ cNa+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。

③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的cOH-=______molL-1.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).cNa+-cA-=______molL-1

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