【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是:甲烷-164℃,乙烷-89℃,丁烷-1℃,戊烷+36℃,根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,丙烷的沸點(diǎn)可能是( )
A、低于-89℃ B、約為-42℃ C、高于-1℃ D、高于+36℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下表提供的主要儀器和所用試劑合理的是( 。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 主要儀器 | 所用試劑 |
A | 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 | 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái) | 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 |
B | 檢驗(yàn)NH4Cl固體中的陽離子 | 試管、酒精燈 | NH4Cl固體、紅色石蕊試紙、蒸餾水 |
C | 實(shí)驗(yàn)室制取CO2 | 試管、帶導(dǎo)管的橡膠塞 | 大理石、稀硫酸 |
D | 測(cè)定FeSO4溶液的濃度 | 酸式滴定管、錐形瓶、 燒杯 | 0.100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、FeSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月18日中共中央國務(wù)院公開致電祝賀南海北部神狐海域進(jìn)行的“可燃冰”試采成功!翱扇急笔翘烊粴馑衔铮庑蜗癖,在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷,被稱為未來新能源。
(1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是__________(回答一條即可)。
(2)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷,氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +158.6 | 243.9 |
回答下列問題:
①在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。
②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖所示。
該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
③從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。
④如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終會(huì)導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底,原因是__________。
(3)甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,其能源和開境上的雙重意義重大,甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。
①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②只有過程I投料比_______,過程II中催化劑組成才會(huì)保持不變。
③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:
海藻海藻灰海藻灰懸濁液
(1)寫出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①______;③________。
(2)提取碘的過程中可供選擇的有機(jī)溶劑是(____)
A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精
(3)為完成以上①、③兩步操作,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:①______,②________,③________,④________。
(5)為便于控制蒸餾時(shí)的溫度,操作時(shí)使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱為____________;C的燃燒熱為____________。
(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為____________。
(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的離子積:25℃時(shí)Kw=1×10﹣14,100℃時(shí)Kw=1×10﹣12。試回答以下問題.
(1)25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4 molL﹣1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH﹣)=_________.
(2)在100℃時(shí),測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯_________(填“酸”、“堿”或“中”)性.
(3)將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,則a:b=________.
(4)某溫度時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。
①該溫度下( T ℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=____________。
②該溫度下(T ℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)與科研、生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是( )
A.84消毒液能消殺新冠病毒,它也具有漂白性
B.常用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸及濃硝酸是因?yàn)樗鼈兒弯X不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池
D.電力是污染最小的一種二次能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.MgCl2固體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl
D.熔融的KOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為鹽酸介質(zhì)中,金屬銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成的原電池,總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl- +HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 電子的流向?yàn)?/span>Cu→→石墨
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu+Cl――e-=CuCl(s)
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后正極區(qū)溶液的pH減小
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成224mL N2時(shí),銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA
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