【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應(yīng)式為:Al+3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當析出2 mol Ag時,消耗銅電極32 g
【答案】A
【解析】解:A、用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電,電極反應(yīng)式為:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,故A正確;B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng),金屬鋁是負極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),負極反應(yīng)式為:Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO +2H2O,故B錯誤;
C、粗銅精煉石,粗銅作陽極與電源正極相連,電極反應(yīng)式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+ , 銅作陰極,連接原電池負極,故C錯誤;
D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池中金屬Cu是負極,Cu是正極,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,陽極上是產(chǎn)生氧氣,陰極上析出金屬銀,當析出2molAg時,轉(zhuǎn)移電子是2mol,根據(jù)Cu﹣2e﹣═Cu2+ , 消耗Cu電極64g,故D錯誤.
故選A.
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電;
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng),金屬鎂和氫氧化鈉之間不反應(yīng);
C、粗銅精煉石,粗銅作陽極、純銅作陰極,陽極連接原電池正極、陰極連接原電池負極;
D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池中金屬Al是負極,Cu是正極,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,陽極上是產(chǎn)生氧氣,陰極上析出金屬銀,據(jù)電子守恒來計算回答.
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A. 氯化鈉固體B. 硫酸鉀溶液
C. 石墨碳棒D. 熔融氫氧化鉀
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【題目】對于反應(yīng):M+N﹣→P,如果溫度每升高10℃,化學反應(yīng)速率提高到原來的3倍,在10℃時完成反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到30℃時,完成反應(yīng)的10%需要的時間為( )
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是
A. 摩爾是一個物理量
B. 摩爾表示物質(zhì)的量
C. 摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位
D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
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【題目】在某溫度下,將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0;5min后達到平衡狀態(tài),測得c(H2)=0.9molL﹣1 , 則下列結(jié)論中,不能成立的是( )
A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中,v(HI)=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變再向容器中充入少量H2 , I2的轉(zhuǎn)化率提高
D.若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是
A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上
B.乙烯和苯使溴水褪色的反應(yīng)類型相同
C.石油裂化是化學變化
D.葡萄糖與蔗糖是同系物
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
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【題目】化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是
A.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子
B.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體
C.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用
D.“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
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【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A. 純堿、液態(tài)氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫D. 空氣、氮氣、膽礬
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