【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的曲線

C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大

【答案】C

【解析】

A.該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，所以圖象表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化，A錯誤；

B.醋酸是弱酸，開始20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液pH應大于1，圖像所示為pH=1，互相矛盾，B錯誤；

C.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，曲線下方就是不飽和溶液的點，C正確；

D.t時，化學反應沒有達到平衡狀態(tài)，t時反應物轉化率未達最大，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③水電離的濃度為的溶液中：、、、

④加入Mg能放出的溶液中：、、、、

⑤的溶液中：、、、、

⑥的溶液中：、、、

⑦使甲基橙變紅的溶液中：、、、、

A.②⑥⑦B.①④⑤⑥C.②④⑥D.①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷：對于反應aA（g）+bB（g）cC（g），若T1＞T2，則a+b=c且△H＜0

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.常溫下，的甲酸溶液的與的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的相等

B.中和 醋酸與中和 的醋酸所需同種堿溶液的物質的量不同

C.向溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強

D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中增大，導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol A和4 mol B混合發(fā)生下列反應：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。

(1)當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率比是_______。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_________，密度_________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化

B. 圖2所示反應：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水

D. 圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A.含硫物種B表示HS－

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值

D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

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