一定溫度下，冰醋酸和水稀釋過程中溶液的導電能力曲線如圖所示，請回答：
（1）“0”點為什么不導電？
 
．
（2）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序是
 
．
（3）a、b、c三點中醋酸的電離度最大的一點事
 
．
（4）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，下列措施不能達到目的是：
 

A、加熱  B、加入鋅粒  C、加入氫氧化鈉固體 D、加水．
考點：電解質溶液的導電性,弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，酸的電離程度越大；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質．
解答： 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序是c，a，b，
故答案為：c，a，b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中酸的電離程度越大，所以醋酸的電離度最大的一點是c，
故答案為：c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質，
A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
B．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
故答案為：D．
點評：本題考查電解質的電離，題目難度中等，易錯選項是D，加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質屬于物理性質的是（　�。�
A、硫酸的酸性
B、鹽酸的揮發(fā)性
C、碳酸的不穩(wěn)定性
D、氫氣的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別用一種化學藥品將下列溶液中混入的少量雜質除去（括號內(nèi)為雜質）
物質 需加入的藥品 離子方程式
CaCl2（ CaCO3）
 
 
FeSO4 （CuSO4）
 
 
Cu（Al）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念．廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5k的熱量則該反應的熱化學方程式為
 
．
又知在298K時C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，則1mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所給信息寫出下列化學反應的熱化學方程式：
（1）C和1mol水蒸氣生成H2和CO時吸收131.5kJ．
 
．
（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6KJ，其熱化學方程式是：
 

（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol，CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.04KJ/mol
寫出石墨燃燒生成CO的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

就有關物質的分離回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表．
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
A -11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水
B 17.9 290 1.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：
 
．
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Q、R、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，并具有以下信息．請回答下列問題：
元素 相關信息
Q Q的氣態(tài)氫化物是一種10電子微粒，呈現(xiàn)堿性
R R是地殼中含量最豐富的元素
X X與Y在同一周期，X是這一周期中原子半徑最大的元素
Y Y的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍
Z Z是一種副族的金屬元素，原子序數(shù)為26
（1）Z3+比Z2+更穩(wěn)定的原因是
 

（2）R的氣態(tài)氫化物的沸點要比與它同一主族的第三周期的元素高，試說明其原因
 
．
（3）X（g）═X+（g）+e-              I1（第一電離能）
    X+ （g）═X 2+（g）+e-           I2（第二電離能）
    X2+ （g）═X 3+（g）+e-　　　     I3（第三電離能）
根據(jù)X基態(tài)原子的結構特點，判斷I1、I2、I3的大小關系，如圖所示正確的是
 


（4）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．
（5）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：
 
．BF3的分子立體結構為：
 
．
（6）下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
 

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si
（7）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是
 

   A．Fe            B．Mg           C．P          D．La．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 

（選填“A”、“B”或“C”）；
（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，則可逆反應NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H中，△H=
 
KJ/mol；
（2）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
 
 （填“是”或“否”），
原因是
 
．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
．  （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的離子方程式正確的是（　　）
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D、鐵與稀鹽酸反應：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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