4．下列說法不正確的是（　　）
A．屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應用了萃取原理
B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解
C．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陽離子交換膜
D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可以除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨

分析 A．青蒿素易溶于乙醚，利用了溶解度的不同；
B．油脂不是高分子化合物；
C．氯堿工業(yè)中氯離子放電，則陽離子需要移動到陰極；
D．氨水與二氧化硫發(fā)生反應．

解答 解：A．乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，為萃取原理，故A正確；
B．高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B錯誤；
C．氯堿工業(yè)中氯離子放電，則需要陽離子交換膜使陽離子移動到陰極，故C正確；
D．氨水與二氧化硫發(fā)生反應，用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、化學反應原理及應用、物質(zhì)性質(zhì)及應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學式：N2．
（3）ED的熔點比E2D3的熔點低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為3d104s1．向FSO4溶液通入過量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和  的四種有機物的1H核磁共振譜（1H-NMR）．其中屬于CH3CH2CH2OH的1H-NMR譜圖的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是    （　　）
A．2015年中國諾貝爾生理學獎獲獎者屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，該技術(shù)應用了分餾原理
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．生物煉銅原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
D．近日我國科學家成功制得反應物--超快正電子，正電子與負電子相遇就會湮滅并釋放出極大的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
 選項 實驗操作現(xiàn)象  結(jié)論或解釋
 A 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3難溶于水
 B 向試管中加入少量苯，再加入溴水 溶液褪色 苯可以與Br2發(fā)生加成反應
 C 將鋁熱反應后的固體加入稀硫酸溶解，再加入KSCN 溶液不變紅 反應后固體無Fe2O3殘余
 D 向盛少量Mg（OH）2固體的試管中加入適量的NH4Cl濃溶液，充分振蕩 白色固體逐漸溶解 NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合導致Mg（OH）2溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2與足量CO2反應，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．室溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.01NA
C．0.1 mol聚丙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
D．含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強
B．W的氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、還原性
D．Z和鈉形成的化合物Na2Z2中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤炭中起作用的主要元素是碳
B．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
C．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
D．冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3+2C$\stackrel{△}{=}$Zn+3CO↑

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