10．將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負(fù)極上，就可以除去流經(jīng)鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是（　�。�
A．電泳B．過濾C．布朗運動D．丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，據(jù)此解題．

解答 解：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，能在電場中發(fā)生電泳．
故選A．

點評 本題考查膠體的重要性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按如圖讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
（1）b處通入的是CH3OH，c處通入的是O2．該電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極發(fā)生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正極的電極反應(yīng)式為：?3O2+12H++12e-=6H2O．
（2）向外電路釋放電子的電極是A電極．（填A(yù)或B）
（3）工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有?1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如 下反應(yīng)．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L-1•min-1．
（2）在該溫度下K=1.69．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是BC（填選項字母）．
A．保持體積不變，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵．已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{21n}{m-n}$B．$\frac{64n}{3（m-n）}$C．$\frac{m-n}{32n}$D．$\frac{24n}{m-n}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　　）
A．碳酸鈉B．液態(tài)氮C．鹽酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定是陽離子
B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2
D．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物

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