Question

(12分)(1)請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對強弱的實驗中發(fā)生的有關問題：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應的是(填序號，下同)________，微熱則發(fā)生反應的是________，加熱后發(fā)生反應的是________，加熱也不發(fā)生反應的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是________。

(2)鹽酸、硫酸是中學階段常見的酸。請就其與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

①我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為

________________________________________________________________________。

②在一定體積的18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

 

Answer 1

【答案】

(1)③�、堋、佟、凇、�>④>①>②

(2)①Cu＋H₂O₂＋2HCl===CuCl₂＋2H₂O

②大于　可行?

【解析】(1)比較不同物質氧化性強弱時，可利用同一種還原劑與它們反應時反應條件的難易進行比較。Cu與濃硝酸在常溫下劇烈反應，Cu與稀硝酸不加熱或微熱時即可反應，Cu與濃硫酸需在加熱條件下才能反應，Cu與稀硫酸加熱也不反應。(2)H₂O₂具有較強氧化性，在酸性條件下可氧化單質銅，在酸性條件下，硝酸鹽具有強氧化性，能使Cu與濃硫酸反應后剩余的銅片繼續(xù)溶解。