Question

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1molL﹣1的氨水．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因 ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí) =a molL﹣1 ， 則= ．

Answer 1

【答案】
（1）減小
（2）NH3?H2O+H+=NH4++H2O；＜； NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）0.5amol/l
【解析】解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時(shí)溶液中液中 減�。�

所以答案是：減��；（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH4++H2ONH3．H2O+H+；

所以答案是：NH3H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3H2O+H+；（3）溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣ ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；

所以答案是：0.5amol/l．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．