Question

已知漂白粉與濃鹽酸反應產生氯氣．某同學為了測定氯氣的體積并驗證干燥氯氣無漂白性，現有如圖裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：a接

d

、

e

接

b（或c）

、

c（或b）

接

g

、

h

接

e

、

d

接

f

．
（2）洗氣瓶中所裝液體是

飽和食鹽水

．
（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是

檢驗裝置的氣密性

．
（4）某同學在實驗中，發(fā)現量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是

鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗目的來進行連接儀器，連接順序是發(fā)生裝置→除氯化氫雜質→除水蒸氣→驗證漂白性→排液體→收集液體；
（2）洗氣瓶中所盛裝液體能吸收氯化氫且不吸收氯氣；
（3）有儀器連接的裝置中首先必須檢驗裝置的氣密性；
（4）量筒中未收集到液體，說明沒有氯氣生成或氯氣被其它物質吸收或漏氣．

解答：（1）本實驗有兩個目的，其一是驗證干燥的氯氣沒有漂白性；其二是測量氯氣的體積．由于測量氯氣的體積是根據排入量筒里的水來讀出，所以驗證干燥的氯氣無漂白性的實驗必須放在測量氯氣的體積之前（否則無法連接），所以其連接順序：發(fā)生裝置→除氯化氫雜質→除水蒸氣→驗證漂白性→排液體→收集液體，除去水蒸氣可以用裝有無水CaCl₂的U型管，也可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶，則連接順序是：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f），
故答案為：（d）；（e）；（b或c）；（c或b）；（g）；（h）；（e）；（d）；（f）；
（2）氯化氫極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣溶解，所以選飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；
（3）為防止漏氣，實驗前應檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（4）量筒中未收集到液體，可能是沒有氯氣產生或產生的氯氣被溶液吸收或是裝置漏氣，故答案為：鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接．

點評：本題考查探究氯氣的性質，難點是將裝置進行排序，根據實驗目的來分析解答即可，難度較大．