【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是

【答案】C

【解析】

試題分析:22.4g鐵粉的物質(zhì)的量為n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol,假設(shè)鐵完全反應(yīng)需硝酸的物質(zhì)的量為n,則:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 +NO↑+H2O

1 4

0.4mol n

1:4=0.4mol:n,解得n=1.6mol,由于1.6mol>0.8mol,所以Fe有剩余,根據(jù)硝酸計算生成NO的物質(zhì)的量,參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量,則:

Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3 +NO↑+H2O

1mol 4 mol 1mol

0.2mol 0.8mol 0.2mol

最多產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是0.2mol,此時反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3物質(zhì)的量是0.2mol,后發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3 +Fe=3 Fe(NO3)2 ,由于Fe(NO3)3物質(zhì)的量是0.2mol,所以反應(yīng)又消耗Fe0.1mol,此后就不再發(fā)生反應(yīng)用圖像表示為,選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列能正確表示反應(yīng)N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是( )

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【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅,用如圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

(1)A中加入的物質(zhì)是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)B中加入的物質(zhì)是 ,其作用是

(3)實(shí)驗時C中觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的方程式

(4)實(shí)驗時D中觀察到的現(xiàn)象是 ,D中收集到的物質(zhì)是 (填名稱)。

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B. 制農(nóng)藥的元素

C. 制催化劑的元素

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【題目】己知:S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,以下實(shí)驗渾濁出現(xiàn)最快的組別是

組別

溫度/℃

0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL

0,1 mol·L-1 H2SO4/mL

水/mL

A

30

10

10

0

B

30

5

5

10

C

25

10

5

5

D

25

5

10

5

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所需除雜試劑及方法不正確的是


物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

除雜方法

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾

B

淀粉溶液(NaCl

———

滲析

C

CO2HCl

NaOH溶液

洗氣

D

NaCl溶液(I2

CCl4

萃取分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強(qiáng)

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. YZ、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的YZ單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的氫氣多

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【題目】鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主,但也存在某些較大差異性,下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是

CO2 ②鹽酸 NaOH溶液 ④水

A.①④ B.②③ C.①③ D.②③④

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【題目】下列說法中不正確的是(

A. Al2O3可用作耐火材料,硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

B. 碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金

C. 海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī),向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀,鈣,鈉,銅等金屬元素化合物

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