【題目】少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】

①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；

②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣；

③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；

④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；

⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；

⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，德國INTEGRAL公司研究出無輻射冷卻技術(shù)（用水和冰組成的物質(zhì)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟里昂或氨）而榮獲德國環(huán)境大獎。關(guān)于這一“新致冷劑”，以下敘述不正確的是（ ）

A.該致冷劑對環(huán)境不產(chǎn)生任何污染B.該致冷劑的作用原理與氨基本相同

C.該致冷劑在水凝固點附近的溫度下發(fā)揮作用D.該致冷劑具有與水不同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是(　　)

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)

B.硫酸分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)

C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)

D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是( )

A.含有的物質(zhì)種類數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.均具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+＋2Ag ＝ Tl＋＋2Ag＋ 。下列推斷正確的是(　　)

A.Tl+的最外層有1個電子B.Tl的金屬性比Al 弱

C.Tl+的還原性比Ag強D.Tl 能形成+3價和+1價的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（ ）

A.3v(NH3) = 2v(H2O)B.5v(O2) = 6v(H2O)C.4v(NH3) = 5v(O2)D.5v(O2) = 4v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量的硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________、___________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有___種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___、___（填兩種化合物的化學(xué)式）。

（2）屬于稀有氣體的是___（填元素符號，下同）。

（3）第三周期中，原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。

（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1molCH4與一定量Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完全測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=1：1：1：1，則消耗的Cl2物質(zhì)的量為___。

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