實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉固體,已部分被氧化變質(zhì).下面是某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其純度的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你一起來(lái)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)有以下實(shí)驗(yàn)步驟,其正確的操作順序應(yīng)為(用編號(hào)排序)
 
;
①稱取樣品W1g  ②加鹽酸酸化  ③用蒸餾水溶解 ④過(guò)濾
⑤加入過(guò)量氯化鋇溶液⑥洗滌⑦干燥⑧稱量沉淀質(zhì)量為W2g
(2)加鹽酸酸化的目的是
 
;
(3)氯化鋇溶液為什么要過(guò)量
 
;
(4)如何檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈?
 
;
(5)根據(jù)題中已知條件,樣品中Na2SO3純度可表示為
 
;
(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,若將操作“②加鹽酸酸化”改為“加硝酸酸化”,將會(huì)導(dǎo)致最終所得樣品中Na2SO3純度的測(cè)量結(jié)果
 
;(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
分析:(1)測(cè)定亞硫酸鈉的純度,先稱量出樣品質(zhì)量,然后將樣品溶于水中加酸酸化除去溶液中的亞硫酸根離子,再加入氯化鋇使溶液中硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,最后利用硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量,從而測(cè)定出亞硫酸鈉的純度;
(2)加入鹽酸酸化的目的是將溶液中亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化成二氧化硫氣體;
(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)測(cè)定硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出亞硫酸鈉的純度,所以必須保證所有的硫酸根離子都轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀;
(4)通過(guò)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子進(jìn)行判斷沉淀是否洗滌干凈;
(5)沉淀質(zhì)量為W2g為硫酸鋇的質(zhì)量,計(jì)算出硫酸鋇的物質(zhì)的量,從而知道硫酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)樣品的質(zhì)量計(jì)算出樣品中亞硫酸鈉的純度;
(6)硝酸具有強(qiáng)氧化性,若用硝酸酸化,溶液中亞硫酸根離子會(huì)被氧化成硫酸根離子,導(dǎo)致硫酸鈉的含量增加,亞硫酸鈉純度偏小.
解答:解:(1)測(cè)定亞硫酸鈉的純度,需要的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:稱量藥品質(zhì)量、溶解藥品、加入酸酸化、加入氯化鋇溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量,所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗邰冖茛堍蔻撷啵?br />故答案為:①③②⑤④⑥⑦⑧;
(2)要測(cè)定亞硫酸鈉的純度,需要先測(cè)出藥品中硫酸鈉的質(zhì)量,需要使用氯化鋇將硫酸根離子轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀,所以加鹽酸酸化除去溶液中亞硫酸根離子,
故答案為:用鹽酸酸化可以將SO32-轉(zhuǎn)化為SO2除去;
(3)加入過(guò)量的氯化鋇溶液,可以將溶液中硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀,使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確,
故答案為:確保SO42-全部沉淀;
(4)若沉淀沒有洗滌干凈,在洗滌液中會(huì)含有氯離子,所以檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法為:取最后一次的洗滌液,加入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成,如果產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明還未洗凈;如果無(wú)白色沉淀,則說(shuō)明已洗干凈,
故答案為:取最后一次的洗滌液,加入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成,如果產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明還未洗凈;如果無(wú)白色沉淀,則說(shuō)明已洗干凈;
(5)硫酸鋇沉淀質(zhì)量為W2g,硫酸鋇的物質(zhì)的量為:n(BaSO4)=n(Na2SO4)=
W2g
233g/mol
=
W2
233
mol,
樣品中亞硫酸鈉的純度為:ω(Na2SO3)=
W1g-
W2
233
mol×142g/mol
W1
×100%=
233W1-142W2
233W1
×100%
,
故答案為:
233W1-142W2
233W1
×100%
;
(6)硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,導(dǎo)致溶液中硫酸根離子濃度增大,反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀質(zhì)量增加,測(cè)定的硫酸鈉的質(zhì)量增大,最終測(cè)定的亞硫酸鈉的純度偏小,
故答案為:偏。
點(diǎn)評(píng):本題考查了亞硫酸純度的測(cè)定方法,該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力,該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑,有部分己被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)稱取樣品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加鹽酸,直至鹽酸過(guò)量.
(3)往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液.
(4)過(guò)濾,并洗滌.烘干得沉淀b克.
試回答:
(5)加鹽酸為什么要過(guò)量?
除去溶液中的SO32-,防止干擾硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定.
除去溶液中的SO32-,防止干擾硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定.

(6)如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量?
向上層清液再加入氯化鋇溶液,若不再生成白色沉淀,說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量
向上層清液再加入氯化鋇溶液,若不再生成白色沉淀,說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑,有部分己被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)稱取樣品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加鹽酸,直至鹽酸過(guò)量.
(3)往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液.
(4)過(guò)濾,并洗滌.烘干得沉淀b克.
試回答:
(5)加鹽酸為什么要過(guò)量?______
(6)如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量?______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑,有部分己被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)稱取樣品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加鹽酸,直至鹽酸過(guò)量.
(3)往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液.
(4)過(guò)濾,并洗滌.烘干得沉淀b克.
試回答:
(5)加鹽酸為什么要過(guò)量?______
(6)如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量?______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年貴州省遵義市仁懷市育英實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑,有部分己被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)稱取樣品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加鹽酸,直至鹽酸過(guò)量.
(3)往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液.
(4)過(guò)濾,并洗滌.烘干得沉淀b克.
試回答:
(5)加鹽酸為什么要過(guò)量?______
(6)如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量?______.

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