分析 (1)常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol/L) 時,溶液的pH為5,據(jù)此計算Cr(OH)3的溶度積常數(shù);
(2)50mL 0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,則混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L,c(OH-)=0.5mol/L,發(fā)生反應:Cr3++3OH-═Cr(OH)3,根據(jù)方程式計算;
(3)①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液,具有強氧化性,需選用酸式滴定管,滴定管裝液前的操作是潤洗;
②根據(jù)氧化還原反應過程電子得失守恒計算;
(4)根據(jù)裝置圖分析,右側(cè)CrO4-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,左側(cè)NaOH稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹aOH濃溶液,則發(fā)生的反應應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,所以左側(cè)為陰極,右側(cè)為陽極,電解池陽極與外電源正極相連,陽極為物質(zhì)失去電子,發(fā)生氧化反應,據(jù)此寫出電極反應式.
解答 解:(1)常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol/L) 時,溶液的pH為5,溶液中c(OH-)=10-9mol/L,c(Cr3+)=10-5mol/L,則常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=1.0×10-32,
故答案為:1.0×10-32;
(2)50mL 0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,則混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L,c(OH-)=0.5mol/L,發(fā)生反應:Cr3++3OH-═Cr(OH)3,則反應后c(OH-)=0.5mol/L-0.15mol/L=0.35mol/L,所以充分反應后,溶液pH=14-pOH=14+lgc(OH-)=13.5,
故答案為:13.5;
(3)①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液,具有強氧化性,需選用酸式滴定管,滴定管裝液前的操作是潤洗,
故答案為:酸式;潤洗;
②c mol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL,Mn從+7價降為+2價,F(xiàn)e從+2價升為+3價,根據(jù)電子得失守恒,存在反應關(guān)系:MnO4-~~~5Fe2+,則滴定所用的FeSO4的濃度為c(Fe2+)=5cmol/L,取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗d mL FeSO4溶液,Cr從+6價降為+3價,F(xiàn)e從+2價升為+3價,根據(jù)電子得失守恒,存在反應關(guān)系:Cr2O72-~~~6Fe2+,則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為\frac{\frac{1}{6}×5c×d}=5cd6bmol/L,
故答案為:5cd6b;
(4)根據(jù)裝置圖分析,右側(cè)CrO4-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,左側(cè)NaOH稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹aOH濃溶液,則發(fā)生的反應應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,所以左側(cè)為陰極,右側(cè)為陽極,電解池陽極與外電源正極相連,陽極為物質(zhì)失去電子,發(fā)生氧化反應,則其電極反應為:4OH--4e-═O2↑+2H2O,
故答案為:正;4OH--4e-═O2↑+2H2O.
點評 本題考查了沉淀溶解平衡,溶度積常數(shù)的計算,酸堿滴定管的使用,酸堿滴定原理,電化學知識,電極反應式的書寫,均為高頻考點,為常見題型,也是重點,題目難度不大,綜合了化學原理部分知識.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA | |
B. | 1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒 | |
C. | 標況下,11.2 L的HF所含分子數(shù)為0.5 NA | |
D. | 133.5 g氯化鋁固體中含有NA個鋁離子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 8、7 | B. | 9、4 | C. | 4、9 | D. | 6、10 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- | |
B. | 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O | |
C. | Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
D. | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mn+開始沉淀的pH與起始溶液c(Mn+)無關(guān) | |
B. | 不同的金屬沉淀完全時的pH相同 | |
C. | 圖中Y點與X點pKsp不相同 | |
D. | Y點:pM=pKsp+npH-14n |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
M | 鋅 | 銅 | 銀 | 鋅 |
N | 銅 | 鐵 | 鋅 | 鐵 |
P | 稀H2SO4 | 稀鹽酸 | AgNO3溶液 | Fe(NO3)3溶液 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HClO3 | B. | H2SeO3 | C. | H3BO3 | D. | HMnO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素單質(zhì)可能是導體 | |
B. | 該元素的最高化合價呈+6價 | |
C. | 該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物 | |
D. | 基態(tài)該原子的價電子排布圖為![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知冰的熔化熱為 6.0kJ•mol-1,冰中氫鍵鍵能為 20 kJ•mol-1,若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 | |
B. | 在一定條件下,某可逆反應的△H=+100 kJ•mol-1,則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ•mol-1 | |
C. | 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1,則 1molCH4 發(fā)生反應CH4(g)+2O2(g)═CO2 (g)+2H2O (g) 放出的熱量小于 890.3 kJ•mol-1 | |
D. | 500℃、30 MPa 下,將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3 (g),放出量熱 19.3 kJ,其熱化學方程式可表示為: N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 |
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