目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質，電池放電時的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，下列判斷正確的是（　�。�

A．放電時，OH－向負極方向移動

B．放電時，正極反應式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應

D．充電時，陰極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 

A

【解析】A項，放電時陰離子向負極移動；B項，正極為得電子發(fā)生還原反應的一極；C項，充電時鋅的化合價降低，被還原，做陰極；D項，該電池中O2在正極上放電。

點撥：本題考查充電電池，考查考生書寫電極反應式的能力。難度中等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，則M及其物質的量濃度可能為（　�。�。

A．Na＋　0.3 mol·L－1 B．Zn2＋　0.2 mol·L－1

C．CO32-　0.2 mol·L－1 D．Ca2＋　0.1 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是(　　)

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是（　�。�

c（HCO3-）?c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

 

A.正常人體血液中，HCO3-的水解程度小于電離程度

B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解

C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）

D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷（解析版） 題型：填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>12。

①N2的結構式為________。

②上述反應離子方程式為____________________，其平均反應速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。

③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法________。

（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應式為______________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質溶液，下列有關說法正確的是（　�。�

A．總反應式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質C；F與D的最外層電子數(shù)相等。

回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：

(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。

(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的電負性________(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是________。

(4) X在制取C單質中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

 

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

 

A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D．B的沸點高于C的沸點

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

某品牌白酒中含有的塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二丁酯，其結構簡式為，下列有關說法正確的是(　　)

A．鄰苯二甲酸二丁酯的分子式為C16H21O4

B．鄰苯二甲酸二丁酯屬于酯類，可增加白酒的香味，對人體無害

C．用鄰苯二甲酸與丁醇合成鄰苯二甲酸二丁酯的反應屬于取代反應

D．鄰苯二甲酸二丁酯不能發(fā)生加成反應

 

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