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19．下列關于化學反應分類的說法中，正確的是（　�。�
A．凡是有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
B．CO與Fe2O3高溫下反應為氧化還原反應，是置換反應
C．天然氣的燃燒，不屬于置換反應，為非氧化還原反應
D．1828年德國化學家維勒最先完成有機物的制�。篘H4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，該反應不屬于四種反應類型中的任何一種，但屬于氧化還原反應

分析 A．有單質生成的分解反應，一定含元素的化合價變化；
B．置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應；
C．天然氣的燃燒有化合價的變化；
D．反應前后沒有化合價的變化．

解答 解：A．有單質生成的分解反應，一定含元素的化合價變化，一定為氧化還原反應，如氯酸鉀分解、水的分解等，故A正確；
B．反應沒有單質參加，故B錯誤；
C．天然氣的燃燒有化合價的變化，是氧化還原反應，故C錯誤；
D．反應前后沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O相對分子質量為278））在醫(yī)藥和染料生產中有廣泛應用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是除去溶液中的Sn2+離子，亞鐵離子不沉淀．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；②防止Fe2+被氧化．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液放于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①滴定終點的判斷依據是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物質的量濃度為 0.1mol/L
B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（　�。�
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．混合物的分離方法選擇，取決于組成混合物的各物質的性質“差異”．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表．據此，你選擇的將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（　�。�
物質熔點沸點密度溶解性
乙二醇-11.5℃198℃1.11g•cm-3易溶于水和乙醇
丙三醇17.9℃290℃1.26g•cm-3跟水、酒精任意比互溶
A．萃取法B．結晶法C．分液法D．蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結構如圖所示．下列有關黃曲霉毒素M1的說法正確的是（　�。�
A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
B．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
C．1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應最多能消耗2molNaOH
D．1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．


（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）儀器a～e中，使用時必須檢查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
③根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0 g．
④配制時，其正確操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱一定質量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．恢復到室溫后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟得的NaOH溶液的物質的量濃度（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

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