下列反應(yīng)活化能最小的是（　�。�
A、2H2+O2=2H2O
B、3H2+O3=3H2O
C、2H+O=H2O
D、H2+Cl2=2HCl
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：反應(yīng)物的活化能是反應(yīng)所需要的最低能量，即分子斷鍵生成原子的過程，據(jù)此分析．
解答： 解：反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物分子斷鍵形成原子的過程吸收的能量，題目中，A、B、D反應(yīng)物都是分子，C中反應(yīng)物是原子，不需要吸收能量斷鍵，所以，C的活化能最小，故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了活化能的概念，注意對(duì)基本知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
試回答下列問題：
（1）圖中甲池通入CH3OH電極的名稱是
 
（填正、負(fù)極或陰、陽極，下同），乙池A電極的名稱是
 
．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）乙池中盛有盛500mL 2mol/L AgNO3溶液，當(dāng) B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則此時(shí)，乙池中溶液的pH為
 
；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中鹽溶液可能是
 
（填序號(hào)）．
A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl     D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（　�。�
A、
 甲烷分子結(jié)構(gòu)示意
B、
甲烷分子的電子
C、
   球棍模型
D、
  比例模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法中正確的是（　　）
A、X是負(fù)極，Y是正極
B、Pt是陰極，Cu是陽極
C、CuSO4溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
D、CuSO4溶液的酸性不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，等體積、等物質(zhì)的濃度的NaCl和CH3COONa溶液中的陰離子總數(shù)相比（　�。�
A、前者多B、后者多
C、一樣多D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
Hcl
MgCl2溶液→MgCl2（熔融）
電解
Mg
C、海水
石灰乳
Mg（OH）2
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
 Mg（OH）2
Hcl
 MgCl2溶液→MgCl2（熔融）
電解
Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為w mol/L，若保持容器中壓強(qiáng)和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是（　�。�
A、6molA+2molB
B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
C、3molA+1mol B+2molC+1molD
D、2molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分離方法，不正確的是（　�。�
A、用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)
D、用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

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