18．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　　）
A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量
B．436kJ/mol是指斷開(kāi)1molH2 中的H-H鍵需要放出436kJ的能量
C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量

分析 由圖知：斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，故A錯(cuò)誤
B.436kJ/mol是指斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯(cuò)誤；
C.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D．由A分析可知反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握如何從鍵能角度計(jì)算反應(yīng)熱的問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu（NO3）2．已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱(chēng)是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí)，需打開(kāi)活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過(guò)量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+•4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過(guò)量的目的是將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu（NO3）2•3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，過(guò)濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，冰水洗滌得到Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問(wèn)題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．自然界中碳循環(huán)如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉(zhuǎn)化為地質(zhì)碳酸鹽的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有化合反應(yīng)或氧化反應(yīng)或裂解反應(yīng)．
（2）光合作用是把無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的同時(shí)，還能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）化石燃料最終轉(zhuǎn)化為CO2，要使化石燃料充分燃燒，需測(cè)定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進(jìn)行充分燃燒，測(cè)定所得氣體 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過(guò)量 ）：

①混合氣體通過(guò)A和B的目的是除去SO2、NO2，防止對(duì)Ba（OH）2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C，造成測(cè)碳量產(chǎn)生誤差
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過(guò)量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計(jì)算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體 NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
溫度（℃）
CO2 濃度
（mol/L）
時(shí)間（min）		152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃，用 NH3 的濃度變化表示 0～t1 時(shí)間段的反應(yīng)速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 b．容器內(nèi) NH3、CO2物質(zhì)的量比為 2：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪?jiàn)圖2）．鉑電極是陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極；在銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如圖下工藝

已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似所用試劑在下列試劑中選擇
①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是②、④⑤、⑦（填編號(hào)）
（2）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；
（3）操作3是在HCl氣流中加熱；
（4）加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；
（5）用離子方程式解釋試劑7能分離出Mg（OH）2的原理：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）在金屬冶煉方法中方法1是電解法、方法2是還原劑法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑，如圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體能夠吸附雜質(zhì)．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2，氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率．
（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)．以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵希蛩徕洖殡娊赓|(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室要用密度為1.17g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L-1稀鹽酸溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L-1；需用量筒量取濃鹽酸8.5mL．
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是E F．
A．量取濃鹽酸讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線
B．倒出量筒內(nèi)的液體后，沒(méi)有洗滌量筒
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容時(shí)，仰視刻度線
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)探究．
探究一：探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素．將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.590.0
②？0.5 2.536.0
③ 碳粉質(zhì)量的影響0.2？90.0
（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（2）所示．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧   腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D（3）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對(duì)圖（2）中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；
探究二：探究電解現(xiàn)象
利用圖2裝置做電解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（4））分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋?zhuān)?br />①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（5）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是Cu（OH）2（寫(xiě)化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因（用必要的文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)╇娊廨^長(zhǎng)時(shí)間后，銅離子濃度下降，氫離子開(kāi)始放電，溶液的PH增大，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀．

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