Question

能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(    )
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性強(qiáng)   ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③氯氣能溶于水而硫難溶于水           ④HCl比H₂S穩(wěn)定
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫                ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
⑧氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

A．①②③④⑤⑥⑦⑧	B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧	D．④⑤⑥⑦

Answer 1

D

非金屬性的比較規(guī)律：
　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
　　2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。
　　3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
　　5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）
　　6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。
　　7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。〔若依據(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕
　　值得注意的是：氟元素沒有正價(jià)態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。
所以選項(xiàng)D正確。