甲和乙都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說明甲原子得電子能力比乙強的是（　　）
分析：根據(jù)與氫氣化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應、最高價氧化物對應水化物的酸性等來比較非金屬性的強弱，以此來解答．
解答：解：A．甲比乙容易與氫氣化合，則甲得電子的能力強，故A正確；
B．甲單質(zhì)能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應，甲置換出乙，則甲得電子的能力強，故B正確；
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性甲強于乙，非金屬性甲大于乙，則甲得電子的能力強，故C正確；
D．得電子的數(shù)目多少不能確定得電子的能力，則無法比較甲得電子能力比乙的強，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意B項為易錯點，熟悉非金屬性比較的常見方法即可解答．
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科目：高中化學 來源：平陽中學2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：022

A、B、C、D、E、都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，

C、D、E、F為同一周期，C、B以原子個數(shù)比為2:1和1:1形成兩種離子化合物甲和乙．

(1)

B元素在周期表中的位置是第________周期________族；乙物質(zhì)的電子式是________；B和F形成的化合物的晶體屬于________晶體．

(2)

A、C、D、E、F五種元素的單質(zhì)的熔點由高到低的順序是________(用化學式填寫)

(3)

離子化合物丙與水反應(有氣體生成)的化學方程式為________

(4)

E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲和乙都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說明甲原子得電子能力比乙強的是（　　）
A．甲比乙容易與氫氣化合
B．甲單質(zhì)能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性甲強于乙
D．與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增大的短周期元素。已知：A與E、B與F分別同主族；A能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙，甲和乙都是中學常見的物質(zhì)。請回答：

(1)元素F的名稱是___________，該元素形成的單質(zhì)的晶體類型是_______________________。

(2)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式：_____________________、________________________。

(3)常溫下，甲與乙的水溶液的pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH-)甲:c(OH-)乙=___________。

(4)將3.6gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.45mol／L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為______________________；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________________。

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科目：高中化學 來源：《第1章 物質(zhì)結構 元素周期律》2011年單元測試卷（南陽一中）（解析版） 題型：選擇題

甲和乙都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說明甲原子得電子能力比乙強的是（ ）
A．甲比乙容易與氫氣化合
B．甲單質(zhì)能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性甲強于乙
D．與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多

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