Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A
• B、電解熔融的Al₂O₃時，生成1 molAl時轉移的電子數(shù)為2N_A
• C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1，若測得某次實驗中放出熱量為0.5QkJ，則參加反應的SO₂分子數(shù)為0.5 N_A
• D、100mL 1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺數(shù)目為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣需要得到0.2mol電子；
B．氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，生成1mol鋁轉移了3mol電子；
C．該熱化學方程式中，二氧化硫的計量數(shù)為2，即消耗2mol二氧化硫放出QkJ熱量；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的數(shù)目減少．

解答： 解：A．0.2g氫氣的物質的量為：

0.2g

2g/mol

=0.1mol，得到0.1mol氫氣會得到0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，電路通過電子0.2N_A，故A正確；
B．電解熔融的Al₂O₃時，鋁元素有+3變成0價，化合價降低了3價，則生成1 molAl時轉移了3mold在，轉移的電子數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．根據(jù)熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1可知，若放出熱量為0.5QkJ時，則參加反應的二氧化硫的物質的量為1mol，反應的SO₂分子數(shù)為 N_A，故C錯誤；
D．100mL 1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有溶質氯化鐵0.1mol，由于部分鐵離子水解，溶液中含有的鐵離子的物質的量小于0.1mol，含有的Fe³⁺數(shù)目小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．