【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是

A.1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下,8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

D.通常狀況下,22.4LCO2CO的混合氣體,其物質(zhì)的量小于1mol

【答案】B

【解析】

A. 1.8g 15NH3的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有的電子數(shù)為0.1mol7+3 NA mol-1=NA,A項正確;

B. 水分子中也含氧原子,故硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA,B項錯誤;

C. 常溫常壓下,8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為=0.2NAC項正確;

D. 通常狀況下,氣體的摩爾體積為24.5 L/mol,大于22.4L/mol,故通常狀況下CO2CO的混合氣體,其物質(zhì)的量小于1molD項正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是(

選項

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂

兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

B

凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起

產(chǎn)生“紫青煙”的原因為KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點對應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點對應(yīng)的溶液中cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A. pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 濃度為0.1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液:c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)

C. 濃度為0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物H是一種重要的高分子化合物,其合成路線如下

已知:

請回答下列問題

1A的名稱是_______________,C中含氧官能團(tuán)名稱是______________。

2寫出反應(yīng)類型A→B______________C→D__________________。

3B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。

4D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________

5G的分子式是____________________。

6滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________(不考慮立體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上有兩個取代基,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b.含碳碳三鍵-C≡COH結(jié)構(gòu)。

7多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向,請設(shè)計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機(jī)試劑任選)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過程中,生成物的量與時間的關(guān)系,圖中ab、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響(  )

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

1Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________

230Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________

3Al3+Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是___________________。

4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是____________。

5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下

實驗步驟如下:

①在上圖所示的C中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2 195g 30% KOH 溶液,劇烈攪拌。

I2完全反應(yīng)后,打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加熱 10min。

④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分?jǐn)嚢韬,過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜, 、 、洗滌、干燥。

⑥得產(chǎn)品 145g。

回答下列問題;

(1)步驟①將碘研細(xì)的目的是_____________________________________

(2)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ;裝置 B 中的試劑是____________________C裝置的名稱是_____________。

(3)裝置 C I2 KOH 反應(yīng)產(chǎn)物之一是 KIO3 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)步驟④的目的是___________________________________ 。

(5)補(bǔ)充完整步驟⑤ __________________、_______________。

(6)本次實驗產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。

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