（1）常溫下，將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為________。

（2）0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。

（3）用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷不正確的是

A．放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應

B．充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

C．蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中

D．放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量溶液c(NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法中，正確的是( )

A．該反應的△H＞0

B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有v正＜v負

D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反應中，氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是( )

A．3∶2 B．3∶8 C．3∶1 Ｄ．8∶3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是( )

A．摩爾是把物質的質量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

B．1摩爾H2SO4的質量為98g/mol

C．國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol

D．1摩爾氫氣分子可以表示為1mol H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

B．化學反應不一定都有能量變化

C．升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率一定增大

D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為( )。

A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 負極 Li﹣e﹣=Li+ 下列說法中正確的是（ ）

A． 充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4

B． 充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連

C． 放電時電池內部Li+向正極移動

D． 放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

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