【題目】由U形管、鐵棒、碳棒和CuCl2溶液組成如圖所示裝置,下列說法不正確的是
A. 鐵棒為陰極,碳棒為陽極
B. 陰極的電極反應式為Cu2++2e-==Cu
C. 轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,陽極生成2.24L氣體
D. 若將碳棒換成銅棒,可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
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【題目】下列說法或做法正確的是
A.實驗室常用加熱氯化銨固體來制備氨氣
B.銨鹽很穩(wěn)定,受熱不易分解
C.濃硝酸不穩(wěn)定,應用棕色的細口瓶盛放
D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)為原料制取軟磁用 Fe2O3(要求純度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量):
已知:生成氫氧化物的 pH 如下表所示
(1)濾渣 A 的主要成分是__________。
(2)在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。
(3)在過程Ⅱ中,課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關(guān)系如圖所示:結(jié)合上述實驗結(jié)果說明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
(4)在過程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進行實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:(已知:濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L)
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實驗結(jié)果, 選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣 C 的主要成分有__________。
(5)在過程Ⅳ中,反應溫度需要控制在 35℃以下,不宜過高,其可能的原因是__________。
(6)在過程Ⅴ中,反應的化學方程式是__________。
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【題目】下列說法正確的是
A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解,廣泛用于食品包裝
B. “投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體
C. “一帶一路”被譽為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維,主要含C、H、O、N元素
D. “以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學性質(zhì)不同
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是______________,裝置C的作用是______________,裝置E的作用是_____________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】反應A(g)+2B(g)==C(g)的能量變化與反應進程關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中虛線表示加入了催化劑 B. 圖中虛線表示的反應I、反應II均為放熱反應
C. 加入催化劑,改變了反應歷程 D. 該反應的焓變△H=(E2-E1)kJ/mol
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【題目】下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是
A. 將硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42-完全沉淀:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C. 氧化銅與稀硫酸反應:2H++O2-=H2O
D. HSO3-在水中的電離:HSO3- + H2O SO32-+ H3O+
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