下列敘述正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S     
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol-1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P > N


  1. A.
    只有②④⑥      
  2. B.
    只有①⑥⑦      
  3. C.
    只有②③④     
  4. D.
    只有③⑤⑦
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，
③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，a曲線(xiàn)是198K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
80
80
%．
（3）下列敘述正確的是
A
A
（填字母序號(hào)）．
A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
C、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等υ(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為
（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
．
（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y 原子的最外層只有2個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，
③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N（ ）
A．②③④
B．①⑥⑦
C．②④⑥
D．③⑤⑦

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