【題目】科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫(huà)出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

【答案】C

【解析】

A.分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B.該分子中沒(méi)有二氧化氮，1 mol該分子中含8 mol-NO2，故B錯(cuò)誤；
C. 該物質(zhì)能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；該物質(zhì)中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性；所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C正確；

D.爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，而NO2是有毒氣體，則爆炸產(chǎn)物不含有NO2，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，它的最高化合價(jià)為______。

(2)B的化學(xué)式(分子式)為______，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是____________。

(3)C的化學(xué)式(分子式)為___________，D的化學(xué)式(分子式)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸銨是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。根據(jù)下列信息回答問(wèn)題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出高氯酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。

（2）現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其分解產(chǎn)物并計(jì)算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復(fù)使用;③B~F裝置中的試劑均過(guò)量且能與相應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)完全。)

①用E裝置質(zhì)量的增加來(lái)驗(yàn)證生成的氣體產(chǎn)物之一，則E中盛放的試劑是:_______。

②請(qǐng)按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。

③證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________。

④反應(yīng)結(jié)束后，若C裝置質(zhì)量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質(zhì)中不含NH4+)還可用蒸餾法測(cè)定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品a g(不超過(guò)0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2:準(zhǔn)確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。

步驟4:用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。

步驟6:重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次。

回答下列問(wèn)題:

①步驟2中，準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D均含有同一種元素，A為單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。

①寫(xiě)出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱(chēng)：A________，B________，C________，D_______；

②寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：_______________。

③寫(xiě)出下列變化的離子方程式：

B→C______________________________；

D→B______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（氣）+3B2（氣）===aX（氣）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計(jì)算：

（1）a值______________

（2）X的表示式（用A、B表示）________________

（3）υ(B2)為_____________

（4）2min末的A2的濃度_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有_____種。

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填字母符號(hào))。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔最多能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

（3）環(huán)辛四烯的分子式為____，寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______

（4）下列屬于苯的同系物的是____(填字母符號(hào))。

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反應(yīng)放熱。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)，SO2 轉(zhuǎn)化率為 _____

②下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2 的同時(shí)生成nmolO2

F．混合氣體密度不再變化

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極材料為______，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

③SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（3）一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ，正極反應(yīng)式為 ____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是常見(jiàn)的無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過(guò)a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。

(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。

(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無(wú)現(xiàn)象，試解釋沒(méi)有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_________________。

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