【題目】下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性：

（1）CH3COONa _____，溶液呈___性；

（2）BaCl2 ______，溶液呈______性；

（3）CuCl2 _____，溶液呈_____性。

【答案】CH3COO- +H2OCH3COOH+OH- 堿性 不水解 中性 Cu2++2H2OCu（OH）2＋2H+ 酸性

【解析】

（1）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子會發(fā)生水解CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，從而使溶液顯堿性；

（2）氯化鋇是強酸強堿鹽，不會水解，溶液顯中性；

（3）氯化銅是強酸弱堿鹽，銅離子會水解Cu2++2H2OCu（OH）2＋2H+，從而使溶液顯酸性。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應的化學方程式為：2MN

B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C. t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率

D. t3后的單位時間段內(nèi)，無論是用M表示還是用N表示，反應速率均為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2 mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設HNO3只被還原為NO）

A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示(反應中生成的H2O已略去)。

請回答下列問題：

（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程 式是__________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_______________。

（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制備氯化亞銅。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：___。

（2）步驟②的操作名稱是___。

（3）步驟④中所加物質(zhì)X為___。

（4）步驟⑤的操作是___。

（5）步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl品體，目的是___。

（6）在CuCI的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___，理論上___(填“需要”或“不需要”)補充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗)；理由是___。

（7）エ業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為一定條件下含碘物質(zhì)在水溶液中的轉化關系圖：

(1)轉化①中的氧化劑是_____(填化學式)

(2)轉化①②③中，碘元素發(fā)生氧化反應的是_____(填序號)

(3)轉化③中，Cl2發(fā)生反應后可能生成以下物質(zhì)中的_____(填字母)。

A HCl B HClO C.HClO4

(4)轉化②的化學方程式為KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

①配平反應②并用雙線橋法表示電子轉移的情況_______________

②每生成1.27gI2，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示:下列說法正確的是

A. 離子半徑:b>d

B. 沸點:a與d形成的化合物>a與c形成的化合物

C. a與b、c、d、e均可形成共價化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價

B.NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－

C.NaAlH4與水反應：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

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