已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的  

　A．2O3(g) === 3O2(g)            △H<0     

B．2CO(g) === 2C(s)+O2(g)       △H>0

C．N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g)    △H<0      

D．CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H>0

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”．根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
，Z2Y的電子式是
．
（2）①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”．根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷如下反應(yīng)2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中用X2、Q2反應(yīng)合成XQ3反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X2、Q2、XQ3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應(yīng)在400℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為
0.5
0.5

（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是


  1. A.
    2O3(g) = 3O2(g)△H<0
  2. B.
    2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
  3. C.
    N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0
  4. D.
    CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版） 題型：選擇題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是(    )

　A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0                B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0

　C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0       D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>0

 

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