【題目】鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛,研究鐵及其化合物的應用意義重大。

1)綠礬是一種重要的硫酸鹽,其化學式為FeSO4·7H2O,某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量,步驟如下:

i.稱取上述樣品9.0g,配成250 mL準確濃度的FeSO4溶液;

ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中,用0.02000 mol·L1的酸性KMnO4溶液與之完全反應,消耗KMnO4溶液30.00 mL(雜質不與KMnO4溶液反應)。

①配制FeSO4溶液時,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___;配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒,會造成所配溶液濃度____(填偏大、偏小無影響)。

②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2MnO4X5Fe3Mn24H2O,則X的化學式為______,其系數(shù)為______。

③該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量為____(計算結果保留1位小數(shù))。

2)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵溶液,準備采用下列步驟:

回答下列問題:

①請寫出試劑a的化學式____,試劑b的名稱____。

②濾液X、Z中均含有同一種溶質,它們轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。

【答案】250mL容量瓶 偏小 H+ 8 92.7% Fe 鹽酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl

【解析】

配成250 mL準確濃度的FeSO4溶液,需要用到的玻璃儀器,再根據(jù)公式進行誤差分析;根據(jù)質量守恒和電荷守恒得到X的化學式和系數(shù);根據(jù)方程式得到關系式5FeSO4·7H2O KMnO4,先計算物質的量,再計算百分含量。

氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2,將銅置換出來,則要加入過量Fe,濾渣Y主要是Cu、Fe,將Fe除掉,加入鹽酸;濾液FeCl2Cl2反應生成FeCl3。

配成250 mL準確濃度的FeSO4溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶;配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒,溶質質量減少,因此會造成所配溶液濃度偏。还蚀鸢笧椋250mL容量瓶;偏小。

步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2MnO4X5Fe3Mn24H2O,根據(jù)質量守恒和電荷守恒得到X的化學式為H+,其系數(shù)為8。

根據(jù)方程式得到關系式5FeSO4·7H2O KMnO4,25.00 mL上述溶液n(Fe2)= 0.02000 mol·L1×0.03L ×5= 3×103mol,則9.0g樣品中n(FeSO4·7H2O)= n(Fe2)= 3×103mol×10 = 3×102mol,該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量;故答案為:92.7%。

氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2,將銅置換出來,則要加入過量Fe,因此試劑a的化學式Fe,濾渣Y主要是CuFe,將Fe除掉,加入鹽酸,Fe反應,Cu不反應,因此試劑b的名稱鹽酸;故答案為:Fe;鹽酸。

濾液X、Z中均含有同一種溶質,FeCl2Cl2反應生成FeCl3,因此轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl;故答案為:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應:pX(g) Y(g)+Z(g)相關數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1若容器中反應經10min達到平衡,則前10minY的平均反應速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時X的反應速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)。

2已知該正反應為放熱反應,T___________387(大于小于”),判斷理由是___________。

3反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉化率為___________。若起始時向容器中充入0.1molX、0.15molY0.10molZ,則反應將向___________ (”)反應方向進行,判斷理由是_____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用 30% FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)在加入①物質的過程中通常不斷攪拌,攪拌的目的是_____。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液,準備采用下列步驟:

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式:①________,④____。

(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為__________

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確:Cl-的失電子能力比OH-

B

CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤:H2S的酸性比H2SO4

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤:Ba2+HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確:H2SO3的酸性比HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室中硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據(jù)此分析下列說法正確的是

硫酸 化學純

500mL

品名:硫酸

化學式:H2SO4

相對分子質量:98

密度:1.84g·cm-3

質量分數(shù):98%

A.該硫酸的物質的A濃度為9.2 mol·L1

B.配制500 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸,需要量取125mL該硫酸

C.標準狀況下,1 mol Fe與足量的該硫酸反應,產生22.4L的氣體

D.該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液的質量分數(shù)等于49%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見有機物A、B、C、D、EG間的轉化關系如下圖所示(以下變化中,某些反應條件及產物未標明)。B是天然有機高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應,在相同條件下,G蒸氣密度是氦氣的22倍。

1B的分子式為_____、G、的結構簡式為_____。

2E中官能團的名稱_____

3A的同分異構體的結構簡式_____。

4A→D反應的化學方程式:_____、其反應類型是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學根據(jù)下列儀器設計實驗裝置證明上述結論。請按要求回答問題。

(1)U形接管中所盛試劑的化學式為_______________。

(2)檢驗產物中HCl 的離子方程式:____________________

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標號為①-⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

試回答下列問題:

1)②號元素是______填元素符號,⑨號元素的離子結構示意圖為______

2)由①-⑩號元素組成的陰陽離子均為10電子的物質的化學式____________任寫兩種。

3)用電子式表示①④號元素形成的最簡單化合物的形成過程______

4)③的最高價氧化物與⑧的單質在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式______

5)①、⑤、⑦號元素形成的化合物的電子式是______,該化合物所含化學鍵的類型為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了使(NH4)2SO4溶液中接近21,可采取的措施是( )

A.加熱B.加適量NaOH(s)

C.加水D.HCl

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