【題目】Ⅰ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）列出CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh的計(jì)算式：_________。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ____(用編號填寫)。

（3）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是：_____________。（寫出離子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）

（5）濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______。

【答案】 a b c NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO CO32-+H2OHCO3-+OH ＜ ①＞④＞②＞③

【解析】

根據(jù)水解反應(yīng)原理及平衡常數(shù)概念書寫水解平衡常數(shù)；根據(jù)電離平衡常數(shù)比較鹽溶液的酸堿性及pH大��；根據(jù)水解原理書寫相關(guān)水解方程式并比較溶液的pH。

Ⅰ.（1）CH3COONa水解的離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，則CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh的計(jì)算式為： ；

（2）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，所以pH由小到大排列順序是CH3COONa<NaHCO3<NaClO，故答案為：a<b<c；

（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)分析得：NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)方式為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；

Ⅱ.（4）碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-； Na2CO3溶液濃度越大，水解產(chǎn)生的OH-濃度越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH越大，故0.01mol/L Na2CO3的pH＜0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH；＜；

（5）①CH3COONa溶液由于水解作用，溶液呈若堿性；②NH4Cl溶液由于水解作用，溶液呈若酸性；③稀HCl屬于強(qiáng)酸溶液，酸性較強(qiáng)；④Na2SO4溶液不水解，溶液呈中性，所以pH由大到小的排列順序?yàn)棰伲劲埽劲冢劲�，故答案為：①＞④＞②＞③�?/span>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T/K

938

1 100

K

0.68

0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）830℃，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=1，在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，分別充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反應(yīng)向__方向進(jìn)行。（填左/右）

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是____；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____(填編號)。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是___(填編號)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(　　)

A. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

B. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）

A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 在101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1

B. 測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

C. 在101k Pa時(shí)，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1

D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.ClO2 是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是 __________；被還原元素的元素符號是 _________ ；

(2)試比較 KClO3 和 CO2 的氧化性強(qiáng)弱 ____________________________________；

(3)消毒時(shí)，ClO2 還可以將水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3 和MnO2 等難溶物，此過程說明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“還原” ) 性；

(4)當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時(shí)，生成的ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ___________________。

Ⅱ.根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：

(1)在反應(yīng) KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)2FeS+ 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為______

(3)配平下面兩個(gè)反應(yīng)：

① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl

② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系數(shù)是1的也請?zhí)钌?/span>)

根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。

(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。

(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為

________________________________________________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)方程式：

①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。

③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。

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