【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? )
A. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B. 苯和硝基苯采用分液的方法分離
C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D. 用水鑒別:苯、乙醇、四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用A12O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉(wèn)題:
(l)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)_______.
(2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是____________。
(3)下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______
A.氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。
B.氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料.
C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D.氧化鋁是兩性氧化物,所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-,仍然可能對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害,還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。
已知25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時(shí),若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。
此時(shí)水中c(A13+)=__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【加試題】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí),浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上,開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為,若紹興全市的100余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車(chē)全部使用甲醇汽油,一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放將近100萬(wàn)噸。甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備:CO+2H2CH3OH 。
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列:
(1)關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是 (填字母):
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol/(Lmin),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A.升高溫度 B.充入He氣 C.再?zèng)_入1molCO和3molH2 D.使用催化劑
(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍(此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)),則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱(chēng)與分子或離子的立體構(gòu)型名稱(chēng)不一致的是( )
A.CO2 B.H2O C.CO32﹣ D.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的,玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是
A. 水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積縮小
B. 水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積膨脹
C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)
D. 玻璃態(tài)水是分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pOH=-lgc(OH-),在常溫下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH=7.3,則正常人血液的pOH是( )
A. 大于6.7 B. 小于6.7
C. 等于6.7 D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖:
已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。
②25℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5。
HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4,Ksp (MgF2)=7.4×10-11。
(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)ㄓ帽匾奈?/span>
字和離子方程式回答)_______________________________________。
(3)25 ℃時(shí),1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=________ mol·L-1(列出計(jì)算式即可)。
NH4F溶液呈 _____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-)=_______ mol·L-1。
(5)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO(OH),化學(xué)方程式為________________________________;NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池(KOH溶液),工作原理為:LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6NiO+6H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 單質(zhì)硅可用于制取通信芯片
B. 《天工開(kāi)物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)
C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料
D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料
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