【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化:
(1)寫出D分子中官能團的名稱:_____,C物質的結構簡式:____.
(2)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________.
(3)請寫出下列轉化的化學反應方程式:
①(C6H10O5)n→A:_____; ②乙烯生成聚乙烯:_____.
【答案】羧基 CH3CHO 有(磚)紅色沉淀產(chǎn)生 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 nCH2═CH2
【解析】
根據(jù)題中各物質轉化關系,反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣,則A為葡萄糖(C6H12O6),(C6H10O5)n水解能產(chǎn)生葡萄糖,所化合物乙為水,反應①為糖類的水解,反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B,B為CH3CH2OH,反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO,反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH,反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5,反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水,反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇。
根據(jù)以上分析,(1)D是CH3COOH,分子中官能團的名稱是羧基,C是乙醛,結構簡式是CH3CHO;
(2)A為葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖含有醛基,向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生;
(3)①(C6H10O5)n發(fā)生水解反應生成葡萄糖,反應方程式為(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6;
②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,方程式是nCH2═CH2
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【題目】下列反應中,調節(jié)反應物用量或濃度,不會改變反應產(chǎn)物的是( )
A.鐵在硫蒸氣中燃燒
B.H2SO4與Cu反應
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入鋅粉
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【題目】鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學鍵如下圖所示,則下列說法正確的是
A. 當該鹵代烴發(fā)生水解反應時,被破壞的鍵是①和②
B. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時,被破壞的鍵是①和③
C. 當該鹵代烴發(fā)生取代反應時,被破壞的鍵是①
D. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時,被破壞的鍵是①和②
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【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素,M的一種核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,Y原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Z>X>Y>M
B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子
C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示.可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯.
回答下列問題:
(1)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________;
(2)裝置b的冷凝水方向是______(填下進上出或上進下出);
(3)加入碎瓷片的作用是______;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是___(填正確答案標號).
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(4)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____.
(5)在分離提純中,使用到的儀器f名稱是_____,分離氯化鈣的操作是_____.
(6)合成過程中加入濃硫酸的作用是_____.
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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯, 易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 |
(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下:
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。
②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序為_________(填字母,裝置可多次使用);C中盛放的試劑是_____________。
③該制備裝置的缺點為________________。
(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。
①儀器a的名稱是__________。
②反應結束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____,回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。
③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL,則氯化鐵的轉化率為__________。
④為了減少實驗誤差,在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有:________(寫出一點即可)。
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【題目】Fe、Ni、Pt在周期表中同族,該族元素的化合物在科學研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。
(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。
②已知FeO晶體晶胞結構如NaCl型,Fe2+的價層電子排布式為________,陰離子的配位數(shù)為_______。
③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中,屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是_______。
④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),該反應的化學方程式為________。
(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______;該配合物有兩種不同的結構,其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質的結構較穩(wěn)定,在水中的溶解度小,下圖圖1所示的物質中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”),理由是________。
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構如上圖圖2所示。儲氫原理為:鑭鎳合金吸咐H2,H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,則形成的儲氫化合物的化學式為_______。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示或]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。則下列說法不正確的是
A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關系
B. a~b的過程中,水的電離程度逐漸增大
C. 當c(H2CO3) ═c (HCO3—)時,c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 當pH增大時,逐漸增大
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