18．表為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①②③
④⑤⑥
A．①～⑥不可能出現(xiàn)金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＞③
C．原子半徑：①＞②＞③＞④
D．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)

分析 由圖可知，①、②、③位于第二周期，后三種元素位于第三周期，
A．④可能為Al元素；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
D．④可為Al，氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：A．④可能是Al，為金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②＜③，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑①＞②＞③，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑④＞①，因此原子半徑④＞①＞②＞③，故C錯(cuò)誤；
D．④可能是Al，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，為兩性物質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的干餾可得煤油、石蠟和瀝青
B．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
C．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅
D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻和食品的漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）═cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B向溴水中通入SO2，溶液變無(wú)色SO2表現(xiàn)還原性
C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42-
D銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)儀器不能用來(lái)加熱的是（　�。�
A．試管B．坩堝C．分液漏斗D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容，可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②2V （NO2、正）=V（O2、逆）
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②④⑥C．②③D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl （l）+KAlSi3O8（s）?KCl （l）+NaAlSi3O8（s）．
完成下列填空：
（1）硅原子的核外電子占據(jù)了3個(gè)軌道，有2種能量．
（2）上述反應(yīng)中涉及到的兩種非金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是Si大于Cl2，原因是原子晶體Si的熔點(diǎn)明顯高于分子晶體Cl2的熔點(diǎn)．
（3）反應(yīng)中涉及到的六種元素中，具有氖原子電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子的半徑按從小到大的順序排列Al3+＜Na+＜O2-；位于同一周期的四種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素的名稱是鈉．
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（4）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N20.4mol，則平均反應(yīng)速率υ（NO）=0.005mol/L•min．能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．氣體密度不變    b．氣體顏色不變   c．υ（NO）正=2υ（N2）逆   d．平均式量不變
（5）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（NO）×c（N{O}_{2}）}$，其中非極性分子的電子式是．
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，速率υ（N2）逆增大平衡常數(shù)K無(wú)法確定．（“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是（　　）
A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片
C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣
D．溴化銀見(jiàn)光易分解，可用作膠片感光劑

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