7．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)或操作，其中正確的是（　　）
A．用100mL量筒量取8.6mL濃硫酸
B．用托盤天平稱量8.75g食鹽
C．用500mL的容量瓶來配制需要的450mL溶液
D．用膠頭滴管取5mL的某溶液

分析 A．量筒8.6mL濃硫酸應該選用10mL量筒；
B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
C．配制450mL溶液，選用選用規(guī)格為500mL的容量瓶；
D．膠頭滴管沒有刻度，無法量取一定體積的溶液．

解答 解：A．用100mL量筒量取8.6mL濃硫酸會產(chǎn)生較大誤差，應該選用10mL量筒量取，故A錯誤；
B．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱量8.75g食鹽，故B錯誤；
C．實驗室中沒有450mL容量瓶，配制00mL溶液應該選用500mL的容量瓶，故C正確；
D．膠頭滴管只能滴加少量溶液，且沒有具體刻度，無法滴加5mL溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見儀器的使用方法，題目難度不大，涉及量筒、托盤天平、膠頭滴管的使用方法及溶液配制，明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　    b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　     d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/時間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內(nèi)NO2的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率25%；（2）中反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.9375．反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）
a．使用催化劑  b．升高溫度  c．擴大容器容積  d．增加NO2的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應的平衡常數(shù)為20，反應到某時刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol•L-1，此時v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有一處未畫出，它是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Fe、Al分別與鹽酸反應（結(jié)果可用分數(shù)表示）：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2：3．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為9：28．
（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為9：28．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量；
（2）E表示活化能；E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．
（3）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱．
（4）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol
C．參加反應的金屬的總質(zhì)量 9.6g＞m＞3.6g
D．當金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．交通警察使用的“司機酒后駕車檢測器”是應用氧化還原反應原理制成的，其反應的化學方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O CrO3是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應生成藍綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機是否飲酒．下列說法不正確的是（　　）
A．CrO3是氧化劑
B．酒精是還原劑
C．當2mol CrO3被還原時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．當0.02mol酒精參與反應時，生成的CO2在標準狀況下的體積為0.896L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（　�。�
A．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
D．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進武漢“8+1”城市圈-體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

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