Question

已知阿伏加德羅常數(shù)的值為 N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、2 mol H₂O 含有N_A個(gè)水分子
• B、1 g氫氣含有N_A個(gè)H₂
• C、1 mol Zn與過量稀鹽酸反應(yīng)生成 N_A個(gè)氫氣分子
• D、32 g CH₄ 中含有 5 N_A個(gè)原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．2mol水中含有2N_A個(gè)水分子；
B．1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氣中含有0.5N_A個(gè)H₂；
C．1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子，生成1mol氫氣需要得到2mol電子；
D．32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷中含有10mol原子．

解答： 解：A．根據(jù)N=nN_A可知，2mol水中含有2N_A個(gè)水分子，故A錯(cuò)誤；
B．1g氫氣的物質(zhì)的量為：

1g

2g/mol

=0.5mol，含有0.5N_A個(gè)H₂分子，故B錯(cuò)誤；
C．1mol鋅與稀鹽酸完全反應(yīng)能夠生成1mol氫氣，生成 N_A個(gè)氫氣分子，故C正確；
D．32g甲烷的物質(zhì)的量為：

32g

16g/mol

=2mol，2mol甲烷中含有2molC、8molH，總共含有10mol原子，含有10N_A個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．