已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
②平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥
B
【解析】因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減小,①錯(cuò);根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L-1,此時(shí)CH3OH的濃度為0.8 mol·L-1,根據(jù)Qc=,將各物質(zhì)的濃度代入可得,Qc=2.4<400,所以此時(shí)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,⑤錯(cuò);由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)c(CH3OCH3)=1.6 mol/L,②對(duì);生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.6 mol,根據(jù)方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol-1=40 kJ,③錯(cuò);平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變,④錯(cuò);根據(jù)②可知,達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.8 mol·L-1-0.72 mol·L-1=0.08 mol·L-1,⑥對(duì)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列防腐措施中,利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是( )
A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜
B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
D.金屬表面噴漆
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各溶液中,pH最大的是( )
A.pH=9的氨水稀釋1 000倍
B.pH=9的燒堿溶液稀釋1 000倍
C.pH=5的鹽酸稀釋1 000倍
D.pH=5的氯化銨溶液稀釋1 000倍
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A.1 mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L
B.甲酸能與水以任何比例互溶
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生
反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )
溫度 | 平衡濃度(mol·L-1) | |
| c(NH3) | c(CO2) |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。
(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí),若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時(shí)再次達(dá)到平衡,則ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫編號(hào))。
a.v正先增大后減小 b.v正先減小后增大
c.v逆先增大后減小 d.v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。
(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A(?)+B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器
內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.A不是氣態(tài)物質(zhì),加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.其他條件不變,加入A平衡不移動(dòng)
D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法中一定不正確的是( )
組合 | 對(duì)應(yīng)曲線 | c(HCl)/mol·L-1 | 反應(yīng)溫度/℃ | 鐵的狀態(tài) |
1 | a |
| 30 | 粉末狀 |
2 | b |
| 30 | 粉末狀 |
3 | c | 2.5 |
| 塊狀 |
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L-1
B.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L-1
C.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
D.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是( )
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
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