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下列事實與膠體性質無關的是（ ）

A．明礬作凈水劑

B．黃河入�？谔幦菀仔纬缮持�

C． 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩容器中都在進行A B+C的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則甲、乙兩容器中的反應速率的比較是（ ）

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（ ）

A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:1 D．9:4:1

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所采取的分離方法不正確的是（ ）

選項
 

目的
 

分離方法
 

A
 

除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]
 

用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
 

B
 

除去乙醇中的少量水
 

加生石灰，再蒸餾
 

C
 

除去苯中含有苯酚雜質
 

加入溴水，過濾
 

D
 

除去NaCl固體中的NH4Cl
 

加熱
 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①上圖(所有物質均為氣態(tài))能表示該反應過程中能量變化的是__________(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉化率為 。

（3）C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。

（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量

B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

C．尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101kPa條件下：①4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 2834.9 kJ/mol； ②4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 3119.91kJ/mol。由此得出的結論正確的是（ ）

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應

B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A．①壓強對反應的影響(p2>p1)

B．②溫度對反應的影響

C．③平衡體系增加N2對反應的影響

D．④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )

A． B． C． D．

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