Cl元素最低價(jià)態(tài)為-1價(jià)，最高價(jià)態(tài)為+7價(jià)，根據(jù)下列化合物中的Cl元素判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：Cl元素最低價(jià)態(tài)為-1價(jià)，只具有還原性，當(dāng)處于最高價(jià)態(tài)+7價(jià)，只具有氧化性，如元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性．
解答：解：A．NaCl中Cl元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．KClO3中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故C正確；
D．HClO4中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，只具有氧化性，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從元素化合價(jià)的角度分析物質(zhì)具有的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高價(jià)態(tài) +1 +1 -- +3 +4 +5 +7 +1 +5 --
最低價(jià)態(tài) -- -- -2 -- -4 -3 -1 -- -3 -1
試回答下列問(wèn)題：（以下各題回答，可能的話，均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示）
（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見(jiàn)離子化合物的電子式

（2）上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
CCl4
CCl4
、
PCl3
PCl3
；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是
第三周期，第ⅥA族
第三周期，第ⅥA族

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
K
K

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Cl元素最低價(jià)態(tài)為-1價(jià)，最高價(jià)態(tài)為+7價(jià)，根據(jù)下列化合物中的Cl元素判斷，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    NaCl具有氧化性
  2. B.
    KClO3只具有氧化性
  3. C.
    NaClO既具有氧化性，也具有還原性
  4. D.
    HClO4具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cl元素最低價(jià)態(tài)為-1價(jià)，最高價(jià)態(tài)為+7價(jià)，根據(jù)下列化合物中的Cl元素判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCl具有氧化性
B．KClO3只具有氧化性
C．NaClO既具有氧化性，也具有還原性
D．HClO4具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

Cl元素最低價(jià)態(tài)為-1價(jià)，最高價(jià)態(tài)為+7價(jià)，根據(jù)下列化合物中的Cl元素判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．NaCl具有氧化性
B．KClO3只具有氧化性
C．NaClO既具有氧化性，也具有還原性
D．HClO4具有還原性

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