Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．S₂Cl₂的電子式為 ，是極性分子

B．S₂Cl₂分子中既有有極性鍵又有非極性鍵

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，穩(wěn)定性S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

分析：A、由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S₂Cl₂是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書(shū)頁(yè)面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)；
B、同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵多為極性鍵；
C、組成與結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵越強(qiáng)分子越穩(wěn)定，根據(jù)原子半徑判斷化學(xué)鍵強(qiáng)弱；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．

解答：解：A、由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S₂Cl₂的電子式為 ，S₂Cl₂是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書(shū)頁(yè)面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A正確
B、S₂Cl₂分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，故B正確；
C、S₂Br₂與S₂Cl₂的組成與結(jié)構(gòu)相似，原子半徑Br＞Cl，故鍵長(zhǎng)S-Br＞S-Cl，化學(xué)鍵S-Cl更穩(wěn)定，故穩(wěn)定性S₂Br₂＜S₂Cl₂，故C錯(cuò)誤；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，是一道不錯(cuò)的能力考查題目．