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下列物質的應用或轉化與氧化還原反應原理有關的是（　�。�
A、工業(yè)上用鐵礦石煉鐵
B、用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹
C、工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰
D、用胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：根據發(fā)生的化學反應中存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵，Fe元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，與氧化還原反應原理有關，故A選；
B．稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應原理無關，故B不選；
C．石灰石制生石灰，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應原理無關，故C不選；
D．氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應，與氧化還原反應原理無關，故D不選．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為
 
．
（2）
n(Fe3+)
n(Fe2+)
對Fe3O4 粒子制備有較大的影響．
①若Fe3+過量，過量的Fe3+會生成副產物FeO（OH）．生成副產物FeO（OH） 的離子方程式為
 
．
②實際投料時，
n(Fe3+)
n(Fe2+)
略小于理論反應的比值，這是因為部分Fe2+會直接生成Fe3O4粒子，該反應的離子方程式為
 
．
（3）“共沉”時需不斷地強烈攪拌，一是使反應充分進行，另一原因是
 
．
（4）固液分離后，用去離子水反復洗滌Fe3O4粒子．洗滌是否干凈的實驗操作是：
 
．
（5）檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素．選用的試劑是
 
（填字母代號）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖（反應條件已經略去）：

已知①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．
①①RCOR′
LiBH4
THF
RCH（OH）R′R-COOR′
LiBH4
THF
RCH2OH+R′OH
②RCH2COOR′
CH3I
催化劑
RCH（CH3）COOR′
（1）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為
 

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（2）有機物E分子中含氧官能團名稱為
 
．
（3）C用LiBH4還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳作催化劑）還原的原因是
 
．
（4）檢驗D是否完全轉化為E的實驗方法是（用化學方程式表示）
 

（5）請寫出B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）．合成路線流程圖例如下：
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質或其溶液，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：
X
+W
Y
+W
Z
（1）若W是單質鐵，Z溶液是FeCl2溶液，則Y的水溶液與Cu反應的化學方程式為
 
．
（2）若W是氫氧化鈉，Y溶液是NaHCO3溶液，則由X生成Z的離子反應方程式是
 
．
（3）若X是空氣中含量最多的單質氣體，Y是一種氧化物，則一充滿標準狀況下的Z氣體的小試管倒置于水槽中，反應完全后，假設不考試試管內溶液的擴散．試管中所得液體的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種．
（3）一鹵代物種類最多的是
 
（填寫字母）．
（4）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．
（5）寫出F發(fā)生取代反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.035mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對分子質量可能是（　�。�
A、30B、42C、45D、60

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在有關溶液中能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液：Al3+、K+、Cl-、S2-
B、滴加酚酞顯紅色的溶液：Na+、ClO-、NO3-、Cl-
C、滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D、c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，應制取少量二氧化硫晶體，設計了如下圖所示裝置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸液，試回答：
（1）已知6.4g二氧化硫唄氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量，實驗時使A中氧氣導管飄出的氣流與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是
 
．
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應該進行的操作是
 
；在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是
 
．
（4）若用ag銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到bg三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于
 
．
（5）老師說該實驗裝置設計不完整，你認為還缺少
 
裝置，請你協(xié)助該研究小組設計出所缺裝置
 
（用簡要文字回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空．

（1）A中反應的化學方程式為
 
；
（2）B中濃硫酸的作用是
 
；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，每反應1molNa2O2轉移
 
mol電子；
（4）D中現象是
 
；反應的離子方程式是
 
；
（5）E中收集的氣體主要是
 
．

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