下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+H2O
C、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．電荷不守恒；
B．電荷不守恒；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：A．金屬鈉投入到水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，是考試熱點(diǎn)，明確反應(yīng)的事實(shí)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循客觀事實(shí)和電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)甲容器中NH3（g）的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小
B、平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的
3
4
C、達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25%
D、Q1=
1
3
Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4.9g硫酸的物質(zhì)的量是
 
mol，其中含
 
個(gè)氫原子，與
 
升（標(biāo)況）氯化氫具有相同的氫原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的事實(shí)是（　�。�
A、氯化氫不易分解
B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C、氯化氫溶于水發(fā)生電離
D、氯化氫水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．
（1）將1mol CH4和2mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ
測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①當(dāng)壓強(qiáng)為P1，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min．則用H2表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)
 
移動(dòng)（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ
①則該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度    B．將CH3OH（g）從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧（分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m）屬于下列哪種分散系（　�。�
A、懸濁液B、溶液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同
B、由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH
C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度更大
D、除HF外，其他鹵化氫沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，是因?yàn)闅滏I的鍵能逐漸增大所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有
氣泡產(chǎn)生．
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
．實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是
 
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、H2Y在電離時(shí)：H2Y+H2O?HY-+H3O+
B、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、HY-水解方程式為：HY-+H2O?Y2-+H3O+

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