Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為___________

（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（4）某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號	鋅的狀態(tài)	反應溫度/℃	收集100mL氫氣所需時間/S
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學反應速率越大；

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ ；

Answer 1

【答案】3X(g)+Y(g)2Z(g) 0.05mol/(L·min) 加快 接觸面積 溫度 其他條件相同時，溫度越高 II III

【解析】

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應物，Z為生成物，Y、X、Z的△n之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，2min達到平衡狀態(tài)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為3X(g)+Y(g)2Z(g)，結(jié)合v=/；轉(zhuǎn)化率=變化量/開始量及反應速率影響因素來解答。

(1)由圖可Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應物，Z為生成物，Y、X、Z的△n之比為(10.9):(10.7):(0.20)=1:3:2，2min達到平衡狀態(tài)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為3X(g)+Y(g)2Z(g)；答案：3X(g)+Y(g)2Z(g)。

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為0.2mol/(2L2min)=0.05molL1min1，故答案為：0.05mol/(L·min)；

（3）根據(jù)影響化學反應速率的因素可知：其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率都加快；答案：加快。

（4）①由表格中的數(shù)據(jù)可以知道,鋅的狀態(tài)不同、溫度不同,則實驗目的為探究接觸面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響，本題正確答案是:接觸面積；溫度；
②實驗Ⅰ和Ⅱ中,溫度不同, 其他條件相同，溫度大的反應速率快，即溫度越高，反應速率越快；本題正確答案是: 其他條件相同時，溫度越高；
③能表明固體的表面積對反應速率有影響，應控制溫度相同，則應為II和III組實驗；本題正確答案是: II；III。