Question

氧化還原反應是重要的一類化學反應．
（1）在化學反應2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合價降低的元素是

Mn（或錳）

，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是

KI（或碘化鉀）

．
（2）據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列問題：
①該反應中，氧化劑是

Cl₂

，還原劑是

NH₃

．
②該反應中，當有8mol NH₃反應時，轉(zhuǎn)移電子總量是

6

mol．
③參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：2

（最簡整數(shù)比）．
④當有3mol e^-轉(zhuǎn)移時，該反應生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

14

g．

Answer 1

分析：（1）2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，I元素的化合價由-1價升高為0，以此分析；
（2）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合價由-3價升高為0，Cl元素的化合價由0降低為-1，8molNH₃反應時只有2mol作還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移電子為6mol，以此計算．

解答：解：（1）2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，I元素的化合價由-1價升高為0，則化合價降低的元素是Mn（或錳），KI作還原劑，發(fā)生氧化反應，
故答案為：Mn（或錳）；KI（或碘化鉀）；
（2）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合價由-3價升高為0，Cl元素的化合價由0降低為-1，
①由元素的化合價變化可知，Cl₂為氧化劑，NH₃為還原劑，故答案為：Cl₂；NH₃；
②8molNH₃反應時只有2mol作還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移電子為2mol×[0-（-3）]=6mol，故答案為：6；
③由反應可知，3molCl₂與2molNH₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
④氧化產(chǎn)物為氮氣，6mol電子轉(zhuǎn)移生成1molN₂，則有3mole^-轉(zhuǎn)移時生成0.5molN₂，其質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，故答案為：14．

點評：本題考查氧化還原反應及簡單計算，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意電子守恒，題目難度中等．