有關(guān)青霉素的說法中不正確的是（　　）
A、青霉素G是一種良效廣譜抗生素
B、青霉素的結(jié)構(gòu)骨干中均有青霉酸
C、青霉素最初是在青酶的培養(yǎng)液中取得的
D、青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：
分析：青霉素又被稱為青霉素G、peillin G、盤尼西林、配尼西林、青霉素鈉、芐青霉素鈉、青霉素鉀、芐青霉素鉀．青霉素是抗菌素的一種，是指從青霉菌培養(yǎng)液中提制的分子中含有青霉烷、能破壞細(xì)菌的細(xì)胞壁并在細(xì)菌細(xì)胞的繁殖期起殺菌作用的一類抗生素，是第一種能夠治療人類疾病的抗生素．青霉素類抗生素是β-內(nèi)酰胺類中一大類抗生素的總稱．
解答： 解：A．青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，是一廣譜種抗生素，故A正確； 
B．青霉素的結(jié)構(gòu)骨干均有青霉酸，故B正確；
C．青霉素是抗菌素的一種，是從青霉菌培養(yǎng)液中提制的，故C正確；
D．在使用青霉素前必須對患者進(jìn)行皮試，否則有些患者會因為對青霉素過敏而發(fā)生休克甚至死亡，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查青霉素的主要成分和療效，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．  B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進(jìn)行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
min．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（5）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．實驗室從反應(yīng)后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含銀）回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是
 
．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示，下同）；還原性最強(qiáng)的是
 
．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為
 
（用離子符號表示）．
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式
 
．
（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是
 
．
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅孔雀 石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；雙氧水的作用是
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是
 

A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為
 
，濾液B中除Cu2+外，還含有的金屬陽離子是
 
．
（4）將濾液B通過
 
、
 
，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將 其放入
 
中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種警示性標(biāo)志，屬于易燃物質(zhì)標(biāo)志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K═
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小催化劑高溫
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
 催化劑 
.
高溫
 CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目．則H原子數(shù)目最多等于
 
．試寫出當(dāng)n（C）=2時，相對分子質(zhì)量最小的分子的一種結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）共價化合物含C、H、N三種元素．分子內(nèi)有四個N原子，且排成四面體，每兩個N原子間都含有1個C原子．又知分子中化學(xué)鍵均為單鍵，則該化合物分子式為
 
．
（3）碳正離子（例如：CH3+、CH5+、（CH3）3C+等）是有機(jī)反應(yīng)中間體，CH5+碳正離子是由CH4在“超強(qiáng)酸”中獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
①（CH3）2CH+在NaOH水溶液中反應(yīng)得電中性的有機(jī)分子（含氧），其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②（CH3）3C+去掉H+后生成電中性有機(jī)分子，該分子的名稱為
 
．
（4）烯烴可以被酸性的高錳酸鉀氧化．已知：在高錳酸鉀的氧化下，CH2=CH2→CO2，現(xiàn)有1mol某烯烴分子被酸性高錳酸鉀溶液氧化后得到2molCO2，和請寫出該烯烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol?L-1?min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2    蔗糖
B、SO3  H2SO4
C、鹽酸  NaCl
D、CaCO3   酒精

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同步練習(xí)冊答案