把鐵放入FeSO4溶液中，能保證溶液中的鐵離子以+2價形式存在。含鐵的FeSO4溶液在放置過程中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液的揮發(fā)）


  1. A.
    增加
  2. B.
    減小
  3. C.
    不變
  4. D.
    無法確定
A
含鐵的FeSO4溶液在放置過程中，會不斷地發(fā)生：Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e+Fe3+→Fe2+的變化，即會有部分Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+，故溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度一定會有所增加。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請回答下列問題：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
A
A
．

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
；
在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
；
得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
．
（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶體通過如圖所示裝置的減壓過濾與母液分離．
下列操作不正確的是
BC
BC
．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計算．
步驟③需要在干燥器中進行，理由是
防止吸水
防止吸水
；步驟⑤的目的是
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
．
（5）晶體中C2
O
2-
4
含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入1滴KMnO4標準溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．
（6）下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是
BC
BC
．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標準溶液
B．裝入標準溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點后第二位
D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
溫度/℃
溶解度/g
鹽		 0 10 20 30 40 50 60
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實驗報告：
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實驗步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m1g．
（2）FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
 
，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g．
①a處的操作是
 
；
②制取FeSO4時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
 

（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計算并稱�。∟H4）2SO4固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
 
，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
①b處的操作是
 
；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
 

（4）產(chǎn)品檢驗
微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

【實驗記錄】
起始鐵的質(zhì)量m1/g 反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g 莫爾鹽的質(zhì)量 產(chǎn)率
理論產(chǎn)量/g 實際產(chǎn)量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)實驗常用儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列問題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。

①下列操作及說法正確的是　　　。 

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液

B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。 

 

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