Question

【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實驗流程如圖：

相關物質的性質如下表所示。回答下列問題：

物質	對水的相對密度	沸點	溶解性
苯甲醇	1.04	205.7	微溶于水，易溶于乙醚
苯甲酸	1.27	249	微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醚
乙醚	0.71	34.6	與水互不相溶

（1）操作①中，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)層。

（2）乙醚層用10％Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的裝置如圖，指出該裝置圖中兩個錯誤：______。

（3）操作③是______，操作④是______。

（4）取106.00g苯甲醛反應，若苯甲醛的轉化率為80％，乙醚的萃取率為100％，洗滌等過程損失率為10％，則最終可制得苯甲醇___g(結果保留小數(shù)點后兩位)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 上 除去乙醚中溶解的少量苯甲酸 除水 溫度計的水銀球在液面以下，冷卻水上進下出 過濾 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 38.88

【解析】

（1）根據(jù)流程，操作①得到乙醚層和水層，即該操作步驟為分液，分液時需要的儀器是帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、分液漏斗，因此缺少的玻璃儀器是分液漏斗；根據(jù)表格的數(shù)據(jù)，乙醚的密度小于水的密度，以及苯甲醇易溶于乙醚，即苯甲醇在容器中混合物的上層；

答案為分液漏斗；上層；

（2）苯甲醛與NaOH溶液反應的方程式為2C6H5CHO＋NaOH→C6H5CH2OH＋C6H5COONa，苯甲酸鈉發(fā)生水解，生成少量的苯甲酸，根據(jù)表格，苯甲酸易溶于乙醚，即乙醚層中溶有少量的苯甲酸，因此用Na2CO3洗滌的目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸；MgSO4具有吸水性，因此加入MgSO4的目的是除去乙醚層中的水；該裝置為蒸餾裝置，錯誤出：一是溫度計水銀球在液面以下，應在支管口略低處；二是冷卻水的進水和出水方向錯誤，應是下進上出；

答案是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸；除水；溫度計的水銀球在液面以下，冷卻水上進下出；

（3）水層中含有苯甲酸鈉，加入鹽酸發(fā)生C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl，因為苯甲酸微溶于冷水，冷卻后，苯甲酸固體析出，即操作③為過濾；操作④是從溶液中得到苯甲酸，因此操作④是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

答案是過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

（4）苯甲醛與NaOH溶液反應的方程式為2C6H5CHO＋NaOH→C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5CONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl，最終制得苯甲醇的質量為=38.88g；

答案是38.88g。