Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3N_A
2. B.
   物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1N_A
3. C.
   7.8gNa₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為0.1N_A，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1N_A
4. D.
   1mol氧單質(zhì)含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)氯氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算，注意鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，無(wú)論氯氣是否過(guò)量．
B、溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算．
C、一個(gè)過(guò)氧化鈉分子中含有一個(gè)陰離子，根據(jù)過(guò)氧化鈉的質(zhì)量與陰離子的關(guān)系計(jì)算陰離子數(shù)；7.8g過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A．
D、氧單質(zhì)不明確，氧單質(zhì)有同素異形體．
解答：A、氯氣有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，所以氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中氯元素是-1價(jià)，所以
1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A，故A錯(cuò)誤．
B、該題中溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤．
C、一個(gè)過(guò)氧化鈉分子中含有一個(gè)陰離子，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所以過(guò)氧化鈉中含有的陰離子0.1N_A；過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1N_A，故C正確．
D、氧單質(zhì)有氧氣、臭氧兩種單質(zhì)，該題未明確何種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氧的同素異形體有氧氣和臭氧．